期末复习题（二）

　高一化学期末综合复习题（二）

　 1．下列化学用语正确的是 ··

　A．H 2 S 的电子式：H + [：S：] 2- H + B．中子数为 20 的氯原子：

　35

　Cl ·· 17 C ． S 2- 的结构示意图：

　D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

　2．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出 H 2 的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1mol Mg 6mol/L 硝酸 10mL 30℃ B 0.1mol Mg 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ C 0.1mol Fe 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ D 0.1mol Mg 3mol/L 盐酸 10mL 30℃ 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 Fe 3+

　B 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的 BaCl 2溶液 有白色沉淀出现 原溶液中含有 SO 4 2 －

　C 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性 KMnO 4 溶液，振荡。

　溶液褪色 原氧化物中含有+2 价 Fe 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．烧碱熔化

　 B．硫酸氢钠溶于水

　 C ．将

　HCl 通入水中

　D．将 NH 3 通入水中 5．已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。下列叙述错误的是 A．Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY 2 、WY 2 通入 BaCl 2 溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2 6．下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是 A．甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B．硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

　 ）

　A．0．1 mol·L −1 KI 溶液：Na + 、K + 、ClO − 、OH −

　B．0．1 mol·L −1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液：Cu 2+ 、NH 4 +

　、NO 3 − 、SO 4 2−

　C．0．1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+ 、K + 、CH 3 COO − 、NO 3 −

　D．0．1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2− 、HCO 3 −

　8．在 372 K 时，把 0.5 mol N 2 O 4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 mol·L－ 1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是(

　) A．前 2 s 以 N 2 O 4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－ 1 ·s － 1

　B．在 2 s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C．在平衡时体系内含有 N 2 O 4 0.25 mol D．平衡时，N 2 O 4 的转化率为 40% 9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

　 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I − 的 Cl 2

　D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I − 后的 Cl 2 尾气 10．下列说法错误的是(

　) A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成 CO 2 和 H 2 O B．和 C 4 H l0 的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

　C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D．植物油通过氢化可以变成脂肪 11．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H + 由 b 极区流向 a 极区 C．a 极上发生的电极反应为 Fe 3+ +e - =Fe 2+

　D．a 极区需不断补充含 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的溶液 12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 13．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 ①分子式为 C 10 H 18 O 3

　②易溶于水 ③分子中含有两种官能团 ④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 ⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应 ⑥所有的原子可能共平面 A．①②③④⑤

　B．①②⑤⑥

　C．①②④⑤⑥

　D．全部不正确 14．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1N A

　B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N A

　C．密闭容器中，2 mol SO 2 和 1mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A

　D．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0N A

　15．下列过程一定吸收热量的是 A．化学反应过程中形成新的化学键

　B．干冰升华 C．加热才能发生的化学反应

　D．氧化钙与水反应 16.新进人元素周期表中的第 117 号元素钿(Ts)可通过如下反应合成: X Ts Ts Ca 4 Bk293117297117482024997   

　 已知该元素与氯同主族且比氯多 4 个电子层。下列说法错误的是 A.Ts297117与Ts293117互为同位素

　 B.核反应方程式中的 X 为电子 C.Bk24997中的中子数与质子数之差为 55

　 D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数 17．已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物 A 2 B，A 2 B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：

　(1)画出元素 C 的原子结构示意图：________。

　(2)写出元素 D 在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

　(3)写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物______；D、E 形成的化合物______。

　(4)D、E 形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

　(5)A、B 两元素组成的化合物 A 2 B 2 属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

　18．Ⅰ.如图所示，已知有机物 A 的相对分子质量是 28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F 是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

　 （1）请写出 A 的结构简式________、C 的结构式__________； （2）请写出 B 中官能团的电子式__________、D 中官能团的名称__________； （3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

　（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F

　 ____________； B→C _______；B+D→E __________。

　Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行 B 与 D 的反应，请回答下列问题：

　（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

　（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

　Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式为 ，请回答下列问题：

　（1）苹果酸的分子式为__________。

　（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

　（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________ A．氢氧化钠溶液

　 B．乙酸

　 C．碳酸氢钠溶液

　 D．乙醇 19．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

　① SO 2 +2H 2 O+I 2 ===H 2 SO 4 +2HI

　 ② 2HIH 2 +I 2

　③ 2H 2 SO 4 === 2SO 2 +O 2 +2H 2 O （1）整个过程中 SO 2 、I 2 的作用是______。

　（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI（g），发生反应②，已知 H 2 的物质的量随时间的变化如图所示，则在 0~2 min 内的平均反应速率 v (HI) =______；

　（3）已知拆开 1 mol H—I 键需要消耗 298kJ 能量，形成 1mol H—H 键能够释放 436kJ 能量，形成 1mol I—I键能够释放 151kJ 能量，则在反应②中，分解 0.2mol HI 时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ 能量。

　（4）实验室用 Zn 和硫酸制 H 2 ，为了加快反应速率下列措施不可行．．．的是__（填序号）

　a．加入浓硝酸

　b．加入少量 CuSO 4 固体

　c．用粗锌代替纯锌

　d．加热

　e．把锌粒弄成锌粉

　f．用 98.3%的浓硫酸 （5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 2 ＋2O 2 － －4e － == 2H 2 O ，B 极：O 2 ＋4e － == 2O 2 － ，则 A 极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

　20．某铜矿石的主要成分是 Cu 2 O，还含有少量的 Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 和 SiO 2 。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu 2 O＋2H＋ ===Cu＋Cu 2 ＋ ＋H 2 O)。

　(1)滤液 A 中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

　(2)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

　a．KClO 3

　 b．KCl

　c．Mg

　d．MnO 2

　(3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

　(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为__________________________。

　(5)将 Na 2 CO 3 溶液滴入到一定量的 CuCl 2 溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

　21．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融 物落入沙中”．已知：Al、Al 2 O 3 、Fe、Fe 2 O 3的熔点、沸点数据如表：

　物质 Al Al 2 O 3

　Fe Fe 2 O 3

　熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 ﹣ I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

　（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。

　（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。

　A、浓硫酸

　B、稀硫酸

　C、稀硝酸

　D、氢氧化钠溶液 Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有 NO 3 - 和 NH 4 + ,铁元素的存在形式为 Fe 3+ ,在反应结束后的溶液中，逐滴加入 6mol•L﹣ 1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

　（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________； （2）在 CD 段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________； （3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。

　（4）B 点对应的沉淀的物质的量为____mol。

　参考答案

　1-5

　CBDBB

　 6-10

　BBBBA

　 11-16

　ACDBBB 17．

　 二

　ⅤA

　 N≡N

　 分子间作用力

　离子

　离子键、共价键

　 18．CH 2 ＝CH 2

　 羧基

　加成反应

　氧化反应

　酯化反应（或取代反应）

　饱和 Na 2 CO 3 溶液

　防止倒吸

　酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇

　分液

　C 4 H 6 O 5

　 33.6

　ABCD

　19．催化作用（或催化剂或加快反应速率）

　0.1mol/(L·min)

　吸收

　0.9

　a、f

　负极

　流出

　20．Fe 2＋

　 2Fe 3 ＋ ＋Cu===2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋

　铁氰化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可)

　2Al＋Fe 2 O 3 Al 2 O 3 ＋2Fe

　 ac

　灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

　坩埚

　SiO 2 ＋2OH－ ===SiO 3 2- ＋H 2 O

　Cu 2 (OH) 2 CO 3 [或 Cu(OH) 2 ·CuCO 3 ]

　21．合理

　NaOH 溶液

　2Al+2OH﹣ +2H 2 O=2AlO 2 ﹣ +3H 2 ↑

　B

　8Fe+30H + +3NO 3 ﹣ ═8 Fe 3+ +3NH 4 + +9 H2 O

　Al(OH) 3

　+ OH - =AlO 2 - + 2H 2 O

　0.012

　0.048

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