高二化学必修四复习大纲

　高二化学必修四复习大纲

　 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学必修四复习大纲》的内容，具体内容：高二化学的必修课内容重在记忆，有好的基础才能在接下来的学习中理解更充分。

　下面是由我为您带来的，欢迎翻阅。(一)1.焓变(H) ：

　反应热...

　高二化学的必修课内容重在记忆，有好的基础才能在接下来的学习中理解更充分。

　下面是由我为您带来的，欢迎翻阅。

　(一)

　1.焓变(H) ：

　反应热反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号：

　△H

　(2)单位：kJ/mol

　3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

　放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为"-"或△H <0

　吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为"+"或△H >0

　☆ 常见的放热反应：

　① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

　③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

　⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应

　③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

　 (二)

　1. 化学反应速率(v)

　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls) ⑷ 影响因素：

　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　② 条件因素(外因)：反应所处的条件

　2.(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　(2)、惰性气体对于速率的影响

　①恒温恒容 充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变

　②恒温恒体：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢

　(三)

　1、浓度对化学平衡移动的影响

　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都

　可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正

　减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　2、温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　3、压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着_体积增大方向移动。

　注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等 同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

　5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)， 平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　(四)

　1、反应熵变与反应方向：

　(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S. 单位：J?mol-1?K-1

　(2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

　(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉S(s)

　2、反应方向判断依据

　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　H-TS〈 0 反应能自发进行

　H-TS = 0 反应达到平衡状态

　H-TS 〉0 反应不能自发进行

　注意：(1)H 为负，S 为正时，任何温度反应都能自发进行

　(2)H 为正，S 为负时，任何温度反应都不能自发进行

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