【精美排版】高考真题江苏化学

　年高考真题- - 江苏- - 化学

　 2 2

　 ———————————————————————————————— 作者：

　———————————————————————————————— 日期：

　2018 江苏

　 3

　/ 12

　单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个．．．．选项符合题意。

　1．CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是 A．光合作用

　B．自然降雨

　 C．化石燃料的燃烧

　D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3 + HCl NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8 的氮原子：87 O

　 B．HCl 的电子式：

　C．NH 3 的结构式：

　D．Cl − 的结构示意图：

　3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

　 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2 O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料

　D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L −1 KI 溶液：Na + 、K + 、ClO −

　、OH −

　B．0. 1 mol·L −1 Fe2 (SO 4 ) 3 溶液：Cu2+ 、NH4+ 、NO 3 − 、SO 42 −

　C．0. 1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+ 、K + 、CH3 COO − 、NO 3 −

　D．0. 1 mol·L −1 NaOH溶液：Mg 2+ 、Na + 、SO42 − 、HCO3 −

　5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

　 A．用装置甲灼烧碎海带

　 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I − 的Cl 2

　D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I − 后的Cl 2 尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl 2 溶液中滴加NH 4 SCN溶液，溶液显红色

　B．KAl(SO 4 )

　2 ·12H 2 O溶于水可形成 Al(OH) 3 胶体 C．NH 4 Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3

　D．Cu与FeCl 3 溶液反应可生成CuCl 2

　7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na 2 CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 32 − +CaSO4 CaCO 3 +SO 42 −

　B．酸化NaIO 3 和NaI的混合溶液：I −

　+IO 3 − +6H+I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe(OH) 3 反应：3ClO − +2Fe(OH) 3 2FeO 42 − +3Cl − +4H + +H2 O D．电解饱和食盐水：2Cl − +2H+

　通电

　Cl 2 ↑+ H 2 ↑

　2018 江苏

　 4

　/ 12

　8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：

　r (W) > r (Z) > r (Y)

　B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

　 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

　 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H 2 与1 mol N 2 混合反应生成NH 3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023

　D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有 一个或两个．．．．．。

　选项符合题意。

　11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br 2 的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na 2 CO 3 溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H 2 CO 3 的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl 4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2 在CCl 4 中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO 4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+ 的氧化性强于Cu 2+ 的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成 K sp (AgCl) > K sp (AgI)

　2018 江苏

　 5

　/ 12

　13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

　A．图甲是CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Δ H <0 B．图乙是室温下H 2 O 2 催化分解放出氧气的反应中 c (H 2 O 2

　)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2 O 2 分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L −1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L − 1 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na 2 SO 4 除去溶液中Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c (Ba 2+

　)与 c (SO42 − )的关系曲线，说明溶液中 c (SO 42 −

　)越大 c (Ba 2+

　)越小 14．H 2 C 2 O 4 为二元弱酸， K a1

　(H 2 C 2 O 4

　) =5.4×10 −2 ，K a2 (H 2 C 2 O 4

　) =5.4×10 −5 ，设H2 C 2 O 4 溶液中 c (总)= c (H 2 C 2 O 4 ) + c (HC 2 O 4 − ) + c (C 2 O 42 − )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L − 1 H2 C 2 O 4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1000 mol·L −1 H2 C 2 O 4 溶液：

　c (H+ ) =0.1000 mol·L − 1 + c (C2 O 42 −

　)+ c (OH − )− c (H2 C 2 O 4

　) B． c (Na+

　) = c (总)的溶液：

　c (Na +

　) > c (H2 C 2 O 4

　) > c (C 2 O 42 −

　) > c (H +

　) C．pH = 7的溶液：

　c (Na+

　) =0.1000 mol·L − 1 +

　c (C2 O 42 − ) − c (H2 C 2 O 4 ) D． c (Na+

　) =2 c (总)的溶液：

　c (OH − ) − c (H + ) = 2 c (H2 C 2 O 4 ) + c (HC 2 O 4 − ) 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

　下列说法正确的是 A． v 1 < v 2 ， c 2 < 2 c 1

　 B． K 1 > K 3 ， p 2 > 2 p 3

　C． v 1 < v 3 ， α 1 (SO 2

　) >α 3 (SO 2

　)

　 D． c 2 > 2 c 3 ， α 2 (SO 3

　)+ α 3 (SO 2

　)<1

　2018 江苏

　 6

　/ 12

　16．（12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ，少量 FeS 2 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe 3 O 4 的部分工艺流程如下：

　⑴ 焙烧过程均会产生 SO 2 ，用 NaOH 溶液吸收过量 SO 2 的离子方程式为______________________。

　⑵ 添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化 曲线如题 16 图所示。

　已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃ 硫去除率=（1−焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100% ① 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要 来源于________________________________________________。

　② 700℃焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ______________________________________________________。

　⑶ 向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO 2 ，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

　⑷ “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe 2 O 3 。Fe 2 O 3 与 FeS 2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe 3 O 4 和 SO 2 ，理论上完全反应消耗的 n (FeS 2 )∶ n (Fe 2 O 3 )=__________________。

　2018 江苏

　 7

　/ 12

　17．（15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

　 已知：

　⑴ A 中的官能团名称为__________________（写两种）。

　⑵ D E 的反应类型为__________________。

　⑶ B 的分子式为 C 9 H 14 O，写出 B 的结构简式：__________________。

　⑷ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

　① 分子中含有苯环，能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ② 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。

　⑸ 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

　2018 江苏

　 8

　/ 12

　18．（12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 (2− x )Al 2 (SO 4 ) 3 +3 x CaCO 3 +3 x H 2 O 2[(1− x )Al 2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 ]+3 x CaSO 4 ↓+3 x CO 2 ↑ 生成物(1− x )Al 2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

　⑴ 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 _____________________________________________________________。

　⑵ 碱式硫酸铝溶液吸收 SO 2 过程中，溶液的 pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

　⑶ 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：

　① 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl 2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。

　② 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol·L −1 EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol·L −1 CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO 4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+ 、Cu 2+ 与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1）。

　计算(1− x )Al 2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 中的 x 值（写出计算过程）。

　2018 江苏

　 9

　/ 12

　19．（15 分）以 Cl 2 、NaOH、(NH 2 ) 2 CO（尿素）和 SO 2 为原料可制备 N 2 H 4 ·H 2 O（水合肼）和无水 Na 2 SO 3 ，其主要实验流程如下：

　已知：①Cl 2 +2OH − ClO − +Cl − +H 2 O 是放热反应。

　②N 2 H 4 ·H 2 O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N 2 。

　⑴ 步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

　⑵ 步骤Ⅱ合成 N 2 H 4 ·H 2 O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱性溶液与 尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继 续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________； 使用冷凝管的目的是_________________________________。

　⑶ 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na 2 CO 3 制备无水 Na 2 SO 3 （水溶液中 H 2 SO 3 、3HSO、23SO随 pH 的分布如题 19 图−2 所示，Na 2 SO 3 的溶解度曲线如题 19 图−3 所示）。

　① 边搅拌边向 Na 2 CO 3 溶液中通入 SO 2 制备 NaHSO 3 溶液。实验中确定何时停止通 SO 2 的实验操作为 _____________________________________________。

　② 请补充完整由 NaHSO 3 溶液制备无水 Na 2 SO 3 的实验方案：

　_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

　2018 江苏

　 10

　/ 12

　20．（14 分）NO x （主要指 NO 和 NO 2 ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NO x 是环境保护的重要课题。

　⑴ 用水吸收 NO x 的相关热化学方程式如下：

　2NO 2 (g)+H 2 O(l) HNO 3 (aq)+HNO 2 (aq)

　 Δ H =−116.1 kJ·mol −1

　3HNO 2 (aq) HNO 3 (aq)+2NO(g)+H 2 O(l)

　 Δ H =75.9 kJ·mol −1

　反应 3NO 2 (g)+H 2 O(l) 2HNO 3 (aq)+NO(g)的 Δ H =___________kJ·mol −1 。

　⑵ 用稀硝酸吸收 NO x ，得到 HNO 3 和 HNO 2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

　⑶ 用酸性(NH 2 ) 2 CO 水溶液吸收 NO x ，吸收过程中存在 HNO 2 与(NH 2 ) 2 CO 生成 N 2 和 CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

　⑷ 在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH 3 与 NO x 反应生成 N 2 。

　① NH 3 与 NO 2 生成 N 2 的反应中，当生成 1 mol N 2 时，转移的电子数为__________mol。

　② 将一定比例的 O 2 、NH 3 和 NO x 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应 （装置见题 20 图−1）。

　反应相同时间 NO x 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图−2 所示，在 50～250 ℃范围内随 着 温 度 的 升 高 ， NO x 的 去 除 率 先 迅 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 原 因 是_____________________； 当 反 应 温 度 高 于 380 ℃ 时 ， NO x 的 去 除 率 迅 速 下 降 的 原 因 可 能 是___________________________。

　2018 江苏

　 11

　/ 12

　21．（12 分）

　A A． ．[物质结构与性质]臭氧（O 3 ）在[Fe(H 2 O) 6 ]2+ 催化下能将烟气中的 SO2 、NO x 分别氧化为24SO和3NO，NO x 也可在其他条件下被还原为 N 2 。

　⑴ 24SO中心原子轨道的杂化类型为_________；3NO的空间构型为___________（用文字描述）。

　⑵ Fe2+ 基态核外电子排布式为__________________。

　⑶ 与 O 3 分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

　⑷ N 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n (σ)∶ n (π)=__________________。

　⑸ [Fe(H 2 O) 6 ]2+ 与 NO 反应生成的[Fe(NO)(H2 O) 5 ]2+ 中，NO 以 N 原子与 Fe2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H2 O) 5 ]2+ 结构示意图的相应位置补填 缺少的配体。

　B B．[实验化学]3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 4 氧化 3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

　实验步骤如下：

　步骤 1：向反应瓶中加入 3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 70～80 ℃滴加 KMnO 4溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。

　步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

　步骤 3：对合并后的溶液进行处理。

　步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

　⑴ 步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO 3 溶液，3HSO转化为________（填化学式）；加入 KOH 溶液至碱性的目的是________________________。

　⑵ 步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

　⑶ 步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

　⑷ 步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

　2018 江苏

　 12

　/ 12

　参考答案 1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．A 8．D 9．A 10．C 11．BD

　12．B

　13．C

　14．AD

　15．CD 16．（12 分）⑴ SO 2 +OH − HSO 3 −

　⑵ ①FeS 2

　②硫元素转化为 CaSO 4 而留在矿粉中 ⑶ NaAlO 2

　Al(OH) 3

　⑷ 1∶16 17．（15 分）⑴ 碳碳双键

　 羰基

　 ⑵ 消去反应

　 ⑶

　 ⑷

　⑸

　18．（12 分）⑴ 适当增加 CaCO 3 的量或加快搅拌速率

　 ⑵ 减小 ⑶ 25mL 溶液中：

　n (SO 42 − )=

　n (BaSO4 ) =12 3300g233g mol  .=0.0100 mol

　 2.5 mL 溶液中：

　n (Al3+ ) =

　n (EDTA)− n (Cu 2+ )=0.1000 mol·L − 1 ×25.00 mL×10 − 3 L·mL − 1 −0.08000 mol·L − 1 ×20.00 mL ×10 −3 L·mL − 1 =9.000×10 − 4 mol

　25 mL 溶液中：

　n (Al3+ )=9.000×10 − 3 mol

　1 mol (1− x )Al2 (SO 4 ) 3 · x Al(OH) 3 中 n (Al3+ )=(2− x )mol； n (SO42 − )=3(1 −x )mol

　 43+ 32Al 2 9.000 10 molSO 3 1 0.0100moln xn x  （ ）（ ）

　（ ）

　 x =0.41 19．⑴ 3Cl 2 +6OH −

　 5Cl − +ClO 3 − +3H 2 O

　缓慢通入 Cl 2

　⑵ NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发

　 ⑶ ①测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO 2

　②边搅拌边向 NaHSO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34℃条件下趁热过滤 20．（14 分）⑴ −136.2

　⑵ HNO 2 −2e − +H 2 O 3H+ +NO3 −

　 ⑶ 2HNO 2 +(NH 2 ) 2 CO2N 2 ↑+CO 2 ↑+3H 2 O ⑷ ①247②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NO x 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NO x 去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH 3 与 O 2 反应生成了 NO 21．（12 分）A．⑴ sp3

　 平面（正）三角形

　⑵ [Ar]3d 6 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6

　 ⑶ NO2 −

　⑷ 1∶2

　 ⑸

　B．⑴ SO 42 −

　 将反应生成的酸转化为可溶性的盐

　⑵ MnO2

　⑶ 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀

　⑷ 布氏漏斗

相关热词搜索： 高考 江苏 真题