2.4,分子间作用力（原卷版）-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2020选择性必修2）

　第 2 章

　微粒间相互作用与物质性质

　2.4

　 分子间作用力

　共 一、选择题（共 12 小题，每小题只有一个正确答案）

　1．范德华力的作用能为 a kJ·mol－ 1 ，化学键的键能为 b kJ·mol － 1 ，则 a、b 的大小关系是(

　) A．a＞b

　B．a＜b C．a＝b

　 D．无法确定 2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(

　) A．分子内共价键

　 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离

　 D．分子内共价键的键长 3．水的沸点是 100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(

　) A．范德华力

　 B．共价键 C．氢键

　 D．相对分子质量 4．下列说法正确的是(

　) A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是 104.5° 5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中 a 点代表的是(

　)

　A．H 2 S

　 B．HCl C．PH 3

　D．SiH 4

　6．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括 F、Cl、Br 等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(

　)

　A

　B

　C

　D 7．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(

　) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(

　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 9．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(

　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 10．下列同族元素的物质，在 101.3 kPa 时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

　① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 ② F 2

　－187.0 Cl 2

　－33.6 (b) 58.7 I 2

　184.0 ③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 ④ H 2 O 100.0 H 2 S －60.2 (d) －42.0 H 2 Te －1.8 ⑤ CH 4

　－161.0 SiH 4

　－112.0 GeH 4

　－90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是(

　) A．a、b、c 的化学式分别为 Ne、Br 2 、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF 分子和 H 2 O 分子特别稳定 11．通常情况下，NCl 3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH 3 相似。下列对 NCl 3 和 NH 3 的有关叙述正确的是(

　) A．分子中 N—Cl 键键长与 CCl 4 分子中 C—Cl 键键长相等

　B．在氨水中，大部分 NH 3 与 H 2 O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH 3 ·H 2 O 分子，则 NH 3 ·H 2 O 的结构式为

　C．NCl 3 分子是非极性分子 D．NBr 3 比 NCl 3 易挥发 12．下列化合物的沸点，前者低于后者的是(

　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．C 3 F 8 (全氟丙烷)与 C 3 H 8

　二、非选择题（共 4 小题）

　13．短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为 A：as a ，B：bs b bp b ，C：cs c cp 2c ，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

　回答下列问题：

　(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC 2

　②BA 4

　③A 2 C 2

　④BE 4 ，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子 BC 2 中含 σ 键________个，含 π 键________个。

　(2)C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__________________________________________________________。

　(3)B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE 4 在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

　(4)BA 4 、BE 4 和 DE 4 的沸点从高到低的顺序为_______________________________________________(填化学式)。

　14．试用有关知识解释下列现象。

　(1)有机物大多难溶于水，而乙醇与乙酸可与水互溶：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

　(2)乙醚(C 2 H 5 OC 2 H 5 )的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高很多，原因是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

　(3)从氨合成塔里 H 2 、N 2 、NH 3 的混合物中分离出 NH 3 ，常采用加压使 NH 3 液化的方法：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

　(4)水在常温下，其组成的化学式可用(H 2 O) m 表示：

　_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

　15．(1)硅烷(Si n H 2n ＋ 2 )的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________ _____________________________________________________________。

　(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

　A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D． 溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 16．(1)已知苯酚( )具有弱酸性，其 K a ＝1.1×10－ 10 ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 K a2 (水杨酸)________K a (苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

　(2)关于化合物 ，下列叙述正确的有________。

　A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有 7 个 σ 键和 1 个 π 键 D．该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯

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