2021届福建省平和县一中高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案

　2021 届福建省平和县一中高三上学期第二次月考 理科综合化学试卷

　★祝考试顺利★ (含答案) 可能用到的相对原子质量：H:1

　O:16

　C:12

　N:14

　Ca:40

　Ni:59

　 第 第 I I 卷（选择题）

　一、选择题（每题只有一个正确选项, , 每小题 3 3 分, ,共 共 6 36 分）

　1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是 (

　)

　A.电子经导线由 Zn 极流向 Cu 极 B.该装置的总反应 Zn+Cu2+Zn2+ +Cu C.一段时间后,A 池带正电荷,B 池带负电荷 D.取出盐桥,电流表指针不再偏转 2.如图所示,a、b、c、d 均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是(

　)

　A.电路中电子流向:负极→d→c→b→a→正极 B.a、c 两极产生气体的物质的量相等 C.S 向 b 电极移动,Cl- 向 c 电极移动 D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液 d 极附近会变红

　3.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。

　① ② ③

　在 Fe 表面生 成蓝色沉淀 试管内无 明显变化 试管内生成 蓝色沉淀 下列说法不正确的是(

　) A.对比②③,可以判定 Zn 保护了 Fe B.对比①②,K 3 [Fe(CN) 6 ]可能将 Fe 氧化 C.验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D.将 Zn 换成 Cu,用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 4．对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

　(

　) A.v(A)=0.5 mol·L-1 ·min -1

　B.v(B)=1.2 mol·L-1 ·s -1

　C.v(D)=0.3 mol·L-1 ·min -1

　D.v(C)=0.1 mol·L-1 ·s -1

　5．反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 (

　) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开 H—H 键的数目和生成 N—H 键的数目相等 D.容器内气体的浓度 c(N 2 )∶c(H 2 )∶c(NH 3 )=1∶3∶2 6．锂锰电池结构如图所示,其中电解质 LiClO 4 溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中生成 LiMnO 2 。下列有关说法正确的是 (

　)

　 A.外电路电流方向:a→b B.用该电池给铅蓄电池充电,a 极与 Pb 电极相连 C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D.电池正极反应式为 Li+ +MnO2 -e-LiMnO 2 7．已知,相关数据见下表: 编号 化学方程式 平衡 常数 不同温度下的平衡常数 979 K

　1 173 K

　Ⅰ Fe(s)+CO 2 (g)

　FeO(s)+CO(g) K 1

　1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H 2 O(g)

　CO 2 (g)+H 2 (g) K 2

　1.62 b Ⅲ Fe(s)+H 2 O(g)

　FeO(s)+H 2 (g) K 3

　a 1.68 根据以上信息判断,下列结论错误的是 (

　) A.a>b B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动 C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 8．在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积扩大到原来的两倍,当达到新平衡时,C 的浓度为原来的 0.6 倍。下列说法错误的是 (

　) A.m+n<p

　 B.A 的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动

　 D.C 的体积分数增加

　9．某实验小组模拟光合作用,采用电解 CO 2 和 H 2 O 的方法制备 CH 3 CH 2 OH 和 O 2 装置如图所示。下列说法不正确的是 (

　)

　A.电解过程中,H+ 由交换膜左侧向右侧迁移 B.铂极为阳极,发生氧化反应 C.阴极的电极反应式为 2CO 2 +12H+ +12e -CH 3 CH 2 OH+3H 2 O D.电路上转移 2 mol 电子时铂极产生 11.2 L O 2 (标准状况) 10．在一定条件下,恒容的密闭容器中发生反应 2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g),反应过程中某一时刻测得 SO 2 、O 2 、SO 3 的浓度分别为 0.2 mol·L-1 、0.1 mol·L -1 、0.2 mol·L-1 ,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 (

　) A.c(O 2 )=0.3 mol·L-1

　B.c(SO3 )+c(SO 2 )=0.4 mol·L-1

　C.c(SO 3 )=0.4 mol·L-1

　D.c(SO3 )+c(SO 2 )=0.15 mol·L-1

　11．对于可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 (

　) ①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动

　②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

　③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度,v(正)>v(逆)

　 ⑤加入催化剂,B 的转化率提高 A.①②

　B.④

　C.③

　D.④⑤ 12.Li-FeS 2 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。已知电池放电时的反应为 4Li+FeS 2 Fe+2Li 2 S。下列说法正确的是 (

　)

　A.Li 为电池的正极 B.电池工作时,Li+ 向负极移动 C.正极的电极反应式为 FeS 2 +4e-Fe+2S2-

　D.将熔融的 LiCF 3 SO 3 改为 LiCl 的水溶液,电池性能更好 第 第 I II 卷

　（非选择题）

　13.(共 16 分）以软锰矿粉（主要含有 MnO 2 ,还含有少量的 Fe 2 O 3 、Al 2 O 3

　等杂质）为原料制备高纯 MnO 2 的流程如下图所示：

　已知：①常温下,K sp [Fe(OH) 3 ]=8.0×10--38 ,Ksp

　[Al(OH) 3 ]=4.0×10--34 。

　②常温下,氢氧化物沉淀的条件：Al3+ 、Fe 3+ 完全沉淀的 pH 分别为 4.6、3.4；Mn 2+ 开始沉淀的 pH 为8.1。

　③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于 1×10-5 mol·L -l 时,可视为该金属离子已被沉淀完全。

　（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是__________________________。

　（2）加入氨水应调节 pH 的范围为______ ,当 Fe3+ 恰好沉淀完全时,c(Al 3+ )=________mol·L -l 。

　（3）“过滤Ⅱ”所得滤渣为 MnCO 3 ,滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式）,写出其阳离子的电子式：_______________________________。

　（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

　①“沉锰”过程中放出 CO2,反应的离子方程式为_______________________________。

　②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如下图所示。当温度高于 60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

　 14.(共 10 分）甘氨酸亚铁  2 2 2(NH CH COO) Fe 是一种补铁强化剂。实验室利用3FeCO 与甘氨酸2 2(NH CH COOH) 制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

　查阅资料：

　①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

　②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

　实验过程：

　I．装置 C 中盛有 17.4g3FeCO 和 200mL1.0mol·L -1 甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器 a 的活塞,待装置 c 中空气排净后,加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

　Ⅱ．反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

　（1）仪器 a 的名称是________。

　（2）装置 B 中盛有的试剂是：_______；装置 D 的作用是________。

　（3）向4FeSO 溶液中加入4 3NH HCO 溶液可制得3FeCO ,该反应的离子方程式为________。

　（4）过程 I 加入柠檬酸促进3FeCO 溶解并调节溶液 pH,溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

　 ①pH 过低或过高均导致产率下降,原因是________； ②柠檬酸的作用还有________。

　（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是________。

　15.(共 10 分）在氮及其化合物的化工生产中,对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

　（1）t℃时,关于 N 2 、NH 3 的两个反应的信息如下表所示：

　化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 N 2 (g)＋O 2 (g)＝2NO(g)

　△H>0 a kJ/mol b kJ/mol K 1

　4NH 3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(g) △H<0 c kJ/mol d kJ/mol K 2

　请写出 t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________,t℃时该反应的平衡常数为__________ (用 K 1 和 K 2 表示)。

　（2）工业合成氨的原理为：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时,H 2 的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下,起始投料 H 2与 N 2 的物质的量之比(设为 x)与平衡时 NH 3 的物质的量分数的关系。

　①图甲中 0～t 1 min 内,v(N 2 )＝_____mol·L－1 ·min －1 ；b 点的 v(H2 ) 正 _____a 点的 v(H 2 ) 逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。

　②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1 mol,容器体积为 1L,保持温度和压强不变,又充入 3 mol N 2 后,平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

　16．(共 10 分）叠氮化钠(NaN 3 )是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN 3 易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO 2 ,以 t－Bu 表示叔丁基)与 N 2 H 4 、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

　（1）制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO 2 溶液与 50%硫酸混合,发生反应 H 2 SO 4 ＋2NaNO 2 ===2HNO 2 ＋Na 2 SO 4 。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式：________________。

　（2）制备叠氮化钠(NaN 3 ) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为：t－BuNO 2 ＋NaOH＋N 2 H 4 ===NaN 3＋2H 2 O＋t－BuOH。

　①该反应需控制温度在 65 ℃,采用的实验措施是____________________； ②反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

　（3）产率计算 ①称取 2.0 g 叠氮化钠试样,配成 100 mL 溶液,并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。

　②用滴定管加入 0.10 mol·L－1 六硝酸铈铵[(NH4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 ]溶液 40.00 mL[发生的反应为2(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 6 ＋2NaN 3 ===4NH 4 NO 3 ＋2Ce(NO 3 ) 3 ＋2NaNO 3 ＋3N 2 ↑](假设杂质均不参与反应)。

　③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入 2 滴邻菲罗啉指示液,并用 0.10 mol·L－1 硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]为标准液,滴定过量的 Ce4＋ ,终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce 4＋ ＋

　Fe2＋ ===Ce 3＋ ＋Fe 3＋ )；经计算可知叠氮化钠的质量分数。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

　A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡 D．滴定过程中,将挂在锥形瓶内壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 （4）叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式：____________________________。

　17.(共 18 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

　（1）Ni2+ 电子排布中,电子填充的能量最高的能级符号为______。

　（2）金属 Ni 能与 CO 形成配合物 Ni（CO）

　4 ．与 CO 互为等电子体的一种分子为______（写化学式,下同）,与 CO 互为等电子体的一种离子为______。

　（3）丁二酮肟（ ）是检验 Ni2+ 的灵敏试剂。丁二酮肟分子中 C 原子轨道杂化类型为______,2mol 丁二酮肟分子中所含 σ 键的数目为______N A 。

　（4）丁二酮肟常与 NI2+ 形成图 A 所示的配合物,图 B 是硫代氧的结果：

　①A 的熔、沸点高于 B 的原因为______。

　②B 晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

　A．σ 键

　B．金属键

　 C．配位键

　 D．π 键 （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷,某缺陷氧化银的组成为 Ni 0.97 O,其中 Ni 元素只有+2 和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为______。

　（6）Ni2+ 与 Mg 2+ 、O 2- 形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni 2+ 未画出）,则该晶体的化学式为______。

　 2021 届福建省平和县一中高三上学期第二次月考 理科综合化学 参考答案

　一、选择题（ 每小题 3 3 分, ,共 共 6 36 分）

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D D D A B C B A 10 11 12

　B B C 13 （共 6 16 分）

　（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2 分）

　生成的 Fe3+ 水解得到 Fe(OH) 3 沉淀（2 分）

　（2）4.6~8.1（2 分）

　 0.05（2 分）

　（3）(NH 4 ) 2 SO 4 （2 分）

　（2 分）

　（4）①Mn2+ +2HCO3- =MnCO3

　↓+CO 2

　↑+H 2 O（2 分）

　②温度过高时碳酸氢铵的分解速率加快（2 分）

　14. （共 0 10 分）

　（1）分液漏斗（1 分）

　（2）饱和 NaHCO 3 溶液（1 分）

　 检验装置内空气是否排净（1 分）

　（3）Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O （2 分）

　（4）①pH 过低,H+ 与 NH2 CH 2 COOH 反应生成 NH 3+ CH2 COOH；pH 过高,Fe2+ 与 OH - 反应生成 Fe(OH)2 沉淀（2 分）

　 ②防止 Fe2+ 被氧化（1 分）

　 （5）降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出（2 分）

　15. （共 0 10 分）

　（1）4NH 3 (g)＋6NO(g)= N 2 (g) ＋6H 2 O(g)

　 △H=(c-d-5a+5b) kJ/mol（2 分）

　K=251KK （2分）

　（2）10.1tmol/(L•min) （2 分）

　 大于（2 分）

　不移动 （2 分）

　 16. （共 0 10 分）

　（1）t－BuOH＋HNO 240℃ t－BuNO 2 ＋H 2 O （2 分）

　 （2）① 水浴加热（2 分）

　 ②降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失（2 分）

　 （3）

　AC（2 分）

　（4）ClO－ ＋2N ＋H2 O=Cl－ ＋2OH － ＋3N2 ↑ （2 分）

　 17. （共 8 18 分）

　（1）3d

　（2 分）

　（2）

　N 2

　 CN-

　 （各 2 分,共 4 分）

　 （3）sp3 和 sp 2

　（2 分）

　 30（2 分）

　 （4）①A 分子间存在氢键 （2 分）

　 ②ACD （2 分）

　（5）91：6（2 分）

　（6）Mg 2 NiO 3 （2 分）

　2021 届福建省平和县一中高三上学期第二次月考理科综合化学试卷

相关热词搜索： 福建省 高三 上学期