2020届安徽省三人行名校联盟高三10月联考化学试题（解析版）

　安徽省三人行名校联盟 0 2020 届高三 0 10 月联考

　可能用到的相对原子质量：H1

　 N14

　 O16

　 S32

　 Fe56 第 I 卷(选择题

　共 54 分) 本卷共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。

　1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（

　）

　选项 事实 解释 A 单晶硅用于制造光导纤维 单晶硅可使光发生全反射 B 用乙醇洗去织物上 油污 乙醇能与油污发生取代反应 C 利用铝热剂(Al 和 Fe 2 O 3 )焊接钢轨 铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D 泡沫灭火器是利用 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液与饱和 NaHCO 3 溶液混合产生气体 Al 3 ＋ 与 HCO 3一 的水解相互促进，生成阻燃性气体 CO 2 ，隔绝空气

　『答案』 D 『详解』 A．制造光导纤维的材料是 SiO 2 ，不是单晶 Si，故 A 错误； B．用乙醇洗去织物上的油污，是乙醇能溶解油脂，故 B 错误； C．铝热反应是放热反应，故 C 错误； D．利用 Al 3 ＋ 与 HCO 3一 的水解相互促进，生成阻燃性气体 CO 2 ，隔绝空气达到灭火的作用，是泡沫灭火器选择 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液与饱和 NaHCO 3 溶液的主要原因，故 D 正确； 故答案为 D。

　2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

　）

　A. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2 ＋ 、Na ＋ 、NO 3 － 、K ＋

　B. 0.1 mol/L FeCl 2 溶液：K ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2一 、MnO 4 一

　C. 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中：SO 4 2一 、AlO 2 － 、NH 4 ＋ 、Br －

　D. (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 的溶液中：Fe 3 ＋ 、Cl － 、Br － 、K ＋

　『答案』 D 『详解』 A．滴加盐酸产生沉淀的溶液中可能含有 Ag + 和 SiO 3 2- ，Ca 2+ 与 SiO 3 2- 反应，SiO 3 2-存在时不能共存，故 A 错误；

　B．Fe 2+ 能被 MnO 4一 氧化，则不能大量共存，故 B 错误； C．AlO 2 - 与 NaHCO 3 、NH 4 + 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．Fe 3+ 、Cl - 、Br - 、K + 之间不反应，且都不与(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确； 故答案为 D。

　『点睛』 明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+ 和 SCN - )等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH - ；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、MnO 4 - 等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

　3.下列物质的制备与工业生产相符的是（

　）

　①NH 32O /

　Δ催化剂NO2 2O H O和HNO 3

　②浓 HCl2MnO加热Cl 2石灰乳 漂白粉 ③MgCl 2 (aq) 加热无水 MgCl 2电解 Mg ④饱和 NaCl(aq)3 2NH CO和NaHCO 3 加热Na 2 CO 3

　⑤铝土矿NaOH溶液NaAlO 2 溶液2CO足量Al(OH) 3灼烧 Al 2 O 3电解 Al A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 『答案』 B 『详解』 ①NH 3 催化氧化生成 NO，NO、O 2 的混合气体能被水吸收生成 HNO 3 ，故①正确； ②工业上制备氯气通常采用电解饱和食盐水，故②错误； ③MgCl 2 (aq)直接加热只能生成 Mg(OH) 2 ，故③错误； ④向氨化饱和 NaCl(aq)中通入 CO 2 生成 NaHCO 3 沉淀，过滤再加热使之分解生成 Na 2 CO 3 ，故④正确； ⑤用 NaOH 溶液溶解铝土矿中的 Al 2 O 3 ，过滤得到 NaAlO 2 溶液，滤液中通入过量 CO 2 得到Al(OH) 3 沉淀，再将过滤得到的 Al(OH) 3 沉淀加热使之分解得 Al 2 O 3 ，最后电解 Al 2 O 3 得到Al，故⑤正确；

　①④⑤正确，故答案为 B。

　4.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

　）

　A. 3 g HD 中，中子数为 N A

　B. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N A

　C. 标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有 0.1 mol H ＋

　D. 将 0.1 mol CO 2 溶于适量水，溶液中 CO 3 2 － 、HCO 3 － 、H 2 CO 3 粒子总数小于 0.1N A

　『答案』 C 『详解』 A．D 原子核内有 1 个中子，H 原子核内没有中子，3 g HD 的物质的量为 1mol，含有中子数为 N A ，故 A 正确； B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合气体的物质的量为 0.5mol，CH 4 和乙烯分子内均含有 4 个 H 原子，则混合物中含氢原子数目为 2N A ，故 B 正确； C．HCl 气体中不存在 H ＋ ，HCl 气体溶于水才能电离出 H ＋ ，故 C 错误； D．二氧化碳溶于水，部分与水反应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒可知：将 0.1 mol CO 2 溶于适量水，溶液中 CO 3 2- 、HCO 3 - 、H 2 CO 3 粒子总数小于 0.1N A ，故 D 正确； 故答案为 C。

　5.下列有关化学用语表示正确的是（

　）

　A. 239 Pu 比235 U 原子核内多 4 个中子 B. 肼(N 2 H 4 )的电子式为：

　C. 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4 ＝Na ＋ ＋HSO 4 －

　D. 过氧化氢的电子式：

　『答案』 C 『详解』 A．U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故 A 错误； B．N 2 H 4 中含有 1 个 N-N 键和 4 个 N-H 键，正确的电子式为 ，故 B 错误； C．电解质加热熔时只能破坏离子键，则硫酸氢钠熔融时的电离方程式为 NaHSO 4 ＝Na ＋ ＋HSO 4 － ，故 C 正确； D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢的电子式为 ，故 D 错误；

　故答案为 C。

　6.一定温度下，反应 N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是（

　）

　A. 恒容，按原平衡各物质的比例充入 N 2 、O 2 和 NO B. 恒容，充入 He C. 恒压，充入 He D. 恒压，充入 N 2

　『答案』 D 『详解』 A．已知 N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各物质的比例充入 N 2 、O 2 和 NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故 A 错误； B．恒容，充入 He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动，故 B 错误； C．恒压，充入 He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，且平衡不移动，故 C 错误； D．恒压，充入 N 2 ，体积增大，氧气和 NO 的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动，故 D正确； 故答案为 D。

　『点睛』 由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系 体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。

　7.下列实验中，能达到实验目的的是（

　）

　A. 实验室制取氨气 B. 烧杯中红色褪去能证明生成 HBr

　C. 实验室制取氧气 D. 用酸性 KMnO 4 溶液滴定 H₂C₂O 4 溶液 『答案』 A 『详解』 A．碳酸氢铵受热分解生成水、CO 2 和 NH 3 ，利用碱石灰吸收水和 CO 2 ，即可得到NH 3 ，故 A 正确； B．如果反应中生成 Br 2 ，溴蒸气也能使滴有酚酞的 NaOH 溶液红色褪去，故 B 错误； C．Na 2 O 2 能与水剧烈反应且放热，使用简易装置，无法控制反应进行或停止，故 C 错误； D．酸性 KMnO 4 溶液显紫色，则用酸性 KMnO 4 溶液滴定 H₂C₂O 4 溶液不需要使用指示剂，只要当滴入最后一滴酸性 KMnO 4 溶液，溶液由无色显紫色，且半分钟不褪去，即达到滴定终点，故 D 错误； 故答案为 A。

　8.下列离子方程式中正确的是（

　）

　A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2 O通电2OH － ＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑ B. Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe 3 ＋ ＋2I － ＝2Fe 2 ＋ ＋I 2

　C. 少量 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2 ＋H 2 O＋Ca 2 ＋ ＋2ClO － ＝CaSO 3 ↓＋2HClO D. 向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2 ＋ ＋2HCO 3 － ＋4OH － ＝Mg(OH) 2 ↓＋2CO 3 2 － ＋2H 2 O 『答案』 D 『详解』 A．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极 Fe 要溶解，发生的离子反应为 Fe＋2H 2 O通电Fe(OH) 2 ↓+H 2 ↑，故 A 错误； B．NO 3 - 在酸性条件下也有强氧化性，能氧化 I - ，则 Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液，

　发生的离子方程式为 12H ＋ +3NO 3 － +Fe 3 ＋ +10I － =3NO↑+Fe 2 ＋ +5I 2 +6H 2 O，故 B 错误； C．SO 2 有较强还原性，HClO 有强氧化性，则少量 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中发生的离子反应为 Ca 2+ +3ClO - +SO 2 +H 2 O=CaSO 4 ↓+2HClO+Cl - ，故 C 错误； D．向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 Mg 2 ＋ ＋2HCO 3 －＋4OH － ＝Mg(OH) 2 ↓＋2CO 3 2 － ＋2H 2 O，故 D 正确； 故答案为 D。

　9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（

　）

　选项 操作 现象 结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 石蜡油催化裂解生成不饱和烃 B 将湿润的 KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 Br 2

　C 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液 出现沉淀 沉淀只有 AgBr D 将 NaHCO 3 溶液滴入 Ca(ClO) 2 溶液中 出现沉淀 K a2 (H 2 CO 3 )>K a (HClO)

　『答案』 A 『详解』 A．生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和的烃，故 A 正确； B．气体 NO 2 也是红棕色，也能使湿润淀粉 KI 试纸变蓝色，则不一定为溴蒸气，故 B 错误； C．AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液，Ag + 过量，溶解平衡逆向移动，生成 AgCl、AgBr 沉淀，故 C 错误； D．将 NaHCO 3 溶液滴入 Ca(ClO) 2 溶液中生成碳酸钙沉淀，是溶液中 Ca 2+ 浓度大，促进 HCO 3 -的电离平衡正向移动，则无法判断 K a2 (H 2 CO 3 )和 K a (HClO)的大小关系，故 D 错误； 故答案为 A。

　10.已知反应 BeCl 2 ＋Na 2 BeO 2 ＋2H 2 O＝2NaCl＋2Be(OH) 2 ↓能进行完全。以下推断中正确的是（

　）

　A. BeCl 2 溶液 pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl 2

　B. Na 2 BeO 2 溶液 pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeO C. Be(OH)

　2 即能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 D. BeCl 2 水溶液的导电性强，BeCl 2 一定是离子化合物 『答案』 C 『 分 析 』 在 周 期 表 中 Be 和 Al 位 于 对 角 线 位 置 ， 性 质 相 似 ， 由 反 应BeCl 2 +Na 2 BeO 2 +2H 2 O=2NaCl+2Be(OH) 2 ↓可知，BeCl 2 与 Na 2 BeO 2 发生互促水解生成Be(OH) 2 ，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题。

　『详解』 A．BeCl 2 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液 pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 BeO，故 A 错误； B．Na 2 BeO 2 溶液水解呈碱性，溶液的 pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 Na 2 BeO 2 ，故B 错误； C．Be(OH) 2 性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，故C 正确； D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl 2 水溶液导电性强，不能说明 BeCl 2 是离子化合物，故 D 错误； 故答案为 C。

　11.赤铜矿的主要成分是 Cu 2 O，辉铜矿的主要成分是 Cu 2 S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2 S+2Cu 2 O＝6Cu+SO 2 ↑，关于该反应的说法中，正确的是（

　）

　A. 该反应的氧化剂只有 Cu 2 O B. Cu 2 S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成 19.2gCu，反应中转移 0.6mol 电子 『答案』 B 『解析』 试题分析：硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1 价，反应后降为 0 价，得 6e - ；硫由－2 价升为+4 价，失 6e - 。反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A 错误、B 正确；铜是还原产物，C 错误；由反应知每生成 6mol 铜转移电子 6mol，所以生成 19.2克铜转移电子 0.3mol，D 错误。

　考点：氧化还原反应

　点评：理解氧化还原反应中的基本概念和电子转移情况。

　12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中错误的是（

　）

　A. Ra 是第七周期第 IIA 族的元素，推测 Ra(OH) 2 碱性比 Ba(OH) 2 强 B. Sb 是第四周期第 VA 族的元素，推测 SbH 3 比 NH 3 稳定 C. Cs 的原子半径大于 Na 的原子半径，推测 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D. Cl 的核电荷数比 Al 大，推测 Cl 的半径比 Al 的半径小 『答案』 B 『详解』 A．同主族元素随核电荷数增大，元素的金属性增强，则 Ra 是第七周期第 IIA 族的元素，Ra 的金属比 Ba 强，即 Ra(OH) 2 碱性比 Ba(OH) 2 强，故 A 正确； B．Sb 是第四周期第 VA 族的元素，则 Sb 的非金属性比 N 弱，即 NH 3 比 SbH 3 稳定，故 B错误； C．Cs 与 Na 同主族，且 Cs 的原子半径大于 Na 的原子半径，可知 Cs 比 Na 金属性强，则Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈，故 C 正确； D．Cl 与 Al 是同周期主族元素，Cl 的核电荷数比 Al 大，则 Cl 的半径比 Al 的半径小，故 D正确； 故答案为 B。

　『点睛』 准确理解元素周期律是解题关键，特别注意：①同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；③同一周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。

　13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是（

　）

　A. 该有机物能使酸性高锰酸钾褪色

　B. 该有机物能发生加成反应 C. 该分子中，所有碳原子可能处于同一平面

　D. l mol 该有机物与足量 Na 反应产生 2 g H 2

　『答案』 C 『详解』 A．该有机物分子结构中含有 C=C 双键、C=N 双键、氨基和醇羟基，则能使酸性高锰酸钾褪色，故 A 正确； B．该有机物分子结构中含有 C=C 双键、C=N 双键，则能发生加成反应，故 B 正确；

　C．分子结构中除 C=C 双键和 C=O 双键上 碳原子为 sp 2 杂化外，其余 C 原子是 sp 3 杂化，且除 C=N 双键上的 N 原子外，其...

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